martes, 12 de junio de 2012
proyecto de tercer parcial
0ola amigos bueno pues espero que mi proyecto les sirva yo hice un proyecto en el cual combino el reciclar con alcanos alqueos y al quinos espero les sirva =) y muchas gracias por tomar en cuenta mi pagina
martes, 24 de abril de 2012
la Estequiometria y la informatica
Como se relaciona la informática con la estequiometria
Mi carrera es
de Programación o mantenimiento de soporte técnico, espero que te sirva y
te ayude si te encuentras en un caso parecido o si quieres saber en que se
relaciona te servirá y se de tu total comprensión.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias denominadas productos. En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de los reactivos se encuentra en exceso, es decir, no guarda la proporción estequiometria. Cuando ocurre esto, el otro reactivo se gasta por completo y con éste debemos hacer los cálculos estequiométricos, ya que es el reactivo limitante y por tanto limita la cantidad de producto obtenido. Este ejemplo puede ser utiliza en un sistema de programación llamado c ++ donde puedes obtener los controles de los productos químicos para que te den el cálculo exacto sin necesidad de realizar ninguna operación química, limitándote a obtener el producto necesario que legase a utilizar. Este programa puede ayudar a los laboratoristas químicos para facilitar su trabajo y obtener operaciones exactas y precisas para no tener errores en sus cálculos químicos.
Este programa sirve a base de programadores que te sirve para realizar todo tipo de cálculos desde el más sencillo hasta el más complicado. Sabiéndolo utilizar o manejar correctamente este programa puede ser muy útil para este tipo de problemas que llevan a cabo los laboratoristas químicos, Por mi parte seria todo, así es como se relaciona la informática mi carrera con la estequiometria.
http://www.configurarequipos.com/doc344.html
martes, 20 de marzo de 2012
Resumen de es Estequiometria
Estequiometria,
estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química.
La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán
Jeremias B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según
las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los
primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades
en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el
término estequiometría se utiliza relativo al estudio de la información
cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las
ecuaciones químicas.
Una ecuación
química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de
reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos
estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la
cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las
cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que
se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La
expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita
de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los
cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la
ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de
moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles
la información suministrada. En la tercera etapa se examinan las relaciones
molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya
sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los
reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en
la cantidad estequiométrica más pequeña de manera que determina la cantidad
máxima de producto que se puede obtener.
martes, 6 de marzo de 2012
la piedra y el fuego
La piedra y el fuego
Los primeros hombres que empezaron a utilizar instrumentos se servían de la naturaleza tal como la encontraban. El fémur de un animal de buen tamaño o la rama arrancada de un árbol eran magníficas garrotas. Y, ¿qué mejor proyectil que una piedra?
Con el paso de los milenios, los hombres primitivos aprendieron a tallar las piedras, dándoles un borde cortante o una forma que permitiera asirlas fácilmente. El siguiente paso consistió en unir la piedra a un astil de madera tallado para este propósito. Pero, de todas formas, sus piedras talladas seguían siendo piedras, y su madera tallada seguía siendo madera.
Sin embargo, había ocasiones en que la naturaleza de las cosas sí cambiaba. Un rayo podía incendiar un bosque y reducirlo a un montón de cenizas y restos pulverizados, que en nada recordaban a los árboles que había antes en el mismo lugar. La carne conseguida mediante la caza podía estropearse y oler mal; y el jugo de las frutas podía agriarse con el tiempo, o convertirse en una bebida extrañamente estimulante.
lunes, 20 de febrero de 2012
nomenclaturas
historia de la quimica
La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada una de lasciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y laastronomía, entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones,protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.
Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden considerarse un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. En procesosexotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que un proceso endotérmicosolamente puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la mayor parte de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual puede extenderse la definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un reactivo o producto.
Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:
Es común que entre las comunidades académicas de químicos la química analítica no sea considerada entre las subdisciplinas principales de la química y sea vista más como parte de la tecnología química. Otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como "química no orgánica". Es de interés también que la química física (o fisicoquímica) es diferente de la física química. La diferencia es clara en inglés: "chemical physics" y "physical chemistry"; en español, ya que el adjetivo va al final, la equivalencia sería:
- química física
Physical chemistry - física química Chemical physics
Usualmente los químicos reciben entrenamiento formal en términos de físicoquímica (química física) y los físicos trabajan problemas de la física química.
La gran importancia de los sistemas biológicos hace que en la actualidad gran parte del trabajo en química sea de naturaleza bioquímica. Entre los problemas más interesantes se encuentran, por ejemplo, el estudio del desdoblamiento de las proteínas y la relación entre secuencia, estructura y función de proteínas.
Si hay una partícula importante y representativa en la química, es el electrón. Uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos, moléculas o sólidos. Los químicos han tomado los principios de la mecánica cuántica y sus soluciones fundamentales para sistemas de pocos electrones y han hecho aproximaciones matemáticas para sistemas más complejos. La idea de orbital atómico y molecular es una forma sistemática en la cual la formación de enlaces es comprensible y es la sofisticación de los modelos iniciales de puntos de Lewis. La naturaleza cuántica del electrón hace que la formación de enlaces sea entendible físicamente y no se recurra a creencias como las que los químicos utilizaron antes de la aparición de la mecánica cuántica. Aún así, se obtuvo gran entendimiento a partir de la idea de puntos de Lewis.
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